Материалы сайта
Это интересно
Решение задач по химии
Решебник разноуровневых заданий по химии для дифференцированного контроля знаний учеников 8 класс г. Кривой Рог 2001 год Вариант 1 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем относительную плотность | |О2 |[pic] | | |[pic] | |Д(Н2) — ? | | |Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду 16. | 2. |Дано: |1. Определяем массовую долю оксигена в воде | |Н2О |[pic] | | |[pic] | | |[pic] или 87% | |W(O) — ? | | |Ответ: |массовая доля оксигена в воде 87%. | 3. О2 – молекула простого вещества – кислорода, состоящая из двух атомов оксигена. 2О2 – две молекулы простого вещества, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. О – один атом оксигена. 10Н2О – десять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. 4СО2 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома карбона и двух атомов оксигена. 4. HNO3 Второй уровень 5. |Дано: |[pic] | |?(N2)=5 моль |Определяем число молекул азота | | |[pic] | | |[pic] | | |Определяем число атомов нитрогена | | |[pic] | |N(N2) — ? | | |N(N) — ? | | |Ответ: |в 5 моль азота содержится 30?1023 молекул азота и 60?1023 атомов| | |нитрогена. | 6. |Дано: | х 16кг | |m(Cu)=16 кг |CuO + H2 = Cu + H2O | | |1 кмоль 1 кмоль | | |80кг/моль 64кг/моль | | |80кг 64кг | | |Определяем массу купрум (II) оксида | | |х:80кг=16кг:64кг | | |[pic] | | | | |m(CuO) — ? | | |Ответ: |для получения 16кг меди надо взять 20кг купрум (II) оксида. | 7. |Дано: |2H2+O2=2H2O | |V(H2)=16л |1. Определяем объем кислорода | | |V(H2):V(O2)=2:1=16л:х | | |[pic] | |V(O2) — ? | | |Ответ: |на полное сгорание 16 литров водорода пойдет 8л кислорода. | Третий уровень 8. 2Ca+O2=2CaO CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 9. |Дано: |1. Определяем относительную молекулярную массу озона | |Д(О2)=1,5 |[pic] | | |Mr(озона)=Д(О2)?Mr(O2) | | |Mr(озона)=1,5?32=48 | | |Определяем формулу озона | | |16 – 1 атом | | |48 – х атомов | | |[pic] | |Формула | | |озона — ? | | |Ответ: |формула озона – О3. | 10. При увеличении давления химическое равновесие сместится в сторону образования водорода и кислорода. Вариант 2 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |[pic] | |CaCO3 |Определяем массовую долю кальция | | |[pic] или 40% | |W(Ca) — ? | | |Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате 40%. | 2. |Дано: |Определяем количество вещества водорода | |N(H2)=24?1023|[pic] | |молекул |[pic] | |?(H2) — ? | | |Ответ: |количество вещества водорода – 4моль. | 3. |Дано: |Определяем Mr(в-ва) | |Д(Н2)=8 |[pic] | | |Mr(в-ва)=Д(Н2)?Mr(H2) | | |Mr(в-ва)=8?2=16 | |Mr(в-ва) — ? | | |Ответ: |относительная молекулярная масса вещества – 16. | 4. 2Br – два атома брома Br – один атом брома 3HBr – три молекулы сложного вещества, каждая из которых Второй уровень 5. |Дано: |3моль хг | |?(AgNO3)=3моль |AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 | | |1моль 1моль | | |143,5г/моль | | |143,5г | | |Определяем массу аргентум хлорида | | |3моль:1моль=х:143,5г | | |[pic] | |m(AgCl) — ? | | |Ответ: |масса аргентум хлорида 430,5г. | 6. |Дано: | 44,8л х | |S |S + O2 = SO2 | |V(O2)=44,8л |1моль 1моль | | |22,4л/моль 22,4л/моль | | |22,4л 22,4л | | |Определяем объем сульфур (IV) оксида | | |44,8л:22,4л=х:22,4л | | |[pic] | |V(SO2) — ? | | |Ответ: |объем сульфур (IV) оксида – 44,8л. | 7. С повышением температуры химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Pb+O2=2PbO PbO+2HCl=PbCl2+H2O PbCl2+2AgNO3=Pb(NO3)2+2AgClv 9. а) CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 10. |Дано: | 4,9г хг | |m(H2SO4)=4,9г |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O| |NaOH | | | |1моль 1моль | | |98г/моль 142г/моль | | |98г 142г | | |Определяем массу натрий сульфата | | |4,9г:98г=х:142г | | |[pic] | |m(Na2SO4) — ? | | |Ответ: |в результате взаимодействия 4,9г сульфатной кислоты с натрий | | |гидроксидом образуется 7,1г натрий сульфата. | Вариант 3 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю купрума | |CuSO4 |[pic] | | |[pic]или 40% | |W(Cu) — ? | | |Ответ: |массовая доля купрума в купрум (II) сульфате – 40% | 2. |Дано: |Определяем число молекул кислорода | |?(О2)=3моль |[pic]; [pic] | | |N=3моль?6?1023молекул/моль=18?1023молекул | |N(O2) — ? | | |Ответ: |в 3 моль кислорода содержится 18?1023молекул. | 3. N2 – одна молекула простого вещества азота каждая из которых состоит из двух атомов нитрогена. 5N – пять атомов нитрогена. N2O – одна молекула сложного вещества, состоящая из двух атомов нитрогена и одного атома оксигена. 4HNO3 – четыре молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома гидрогена, одного атома нитрогена и трех атомов оксигена. 7H2 – семь молекул простого вещества водорода, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена. 4. |Дано: |Определяем объем водорода | |?(Н2)=2моль |[pic]; [pic] | | |V(H2)=2моль?22,4л/моль=44,8л | |V(H2) — ? | | |Ответ: |объем 2 моль водорода составляет 44,8л. | Второй уровень 5. |Дано: | 4моль хг | |v(NaOH)=4моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O | | |2моль 1моль | | |98г/моль | | |98г | | |Определяем массу сульфатной кислоты | | |4моль:2моль=х:98г | | |[pic] | |m(H2SO4) — ? | | |Ответ: |на нейтрализацию 4 моль натрий гидроксида пойдет 196г сульфатной| | |кислоты. | 6. |Дано: | хг 16г | |m(CuO)=16г |2Cu + O2 = 2CuO | | |2моль 2моль | | |64г/моль 80г/моль | | |64г 160г | |m(Cu) — ? | | | |Определяем массу меди | | |х:64г=16г:160г | | |[pic] | |Ответ: |для получения 16г купрум (II) оксида надо взять 6,4г меди. | 7. С повышением температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ. Третий уровень 8. 2Cu+O2=2CuO CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2v+2NaCl 9. а) Fe(OH)2+H2SO4=FeSO4+2H2O 10. |Дано: |Определяем относительную молекулярную массу кислорода.| |Д(Н2)=16 | | | |[pic] [pic] | | |Mr=16?2=32 | | |Определяем формулу | | |[pic], отсюда О2 | |Формула — ? | | |Ответ: |О2. | Вариант 4 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю феррума | |Fe2O3 |[pic] | | |[pic] или 70% | |W(Fe) — ? | | |Ответ: |массовая доля феррума в феррум (III) оксиде – 70%. | 2. |Дано: |1. Определяем относительную плотность кислорода по | |О2 |водороду | | |[pic] | | |[pic] | |Д(Н2) — ? | | |Ответ: |относительная плотность кислорода по водороду – 16. | 3. 7Н2О – семь молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов гидрогена и одного атома оксигена. Н2 – молекула простого вещества, состоящая из двух атомов гидрогена. 5MgO – пять молекул сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома магния и одного атома оксигена. 4Cu – четыре атома купрума. 3О – три атома оксигена. 4. При уменьшении температуры химическое равновесие сместится в сторону продуктов реакции. Второй уровень 5. |Дано: |Определяем количество атомов алюминия | |m(Al)=10,8г |[pic]; [pic] | | |[pic] | |N(Al) — ? | | |Ответ: |в 10,8г алюминия содержится 1,2?1023 молекул. | 6. |Дано: | х 6,72л | |V(H2)=6,72л |FeO + H2 = Fe + H2O | | |1моль 1моль | | |72г/моль 22,4л/моль | | |72г 22,4л | | |Определяем массу феррум (II) оксида | | |х:72г=6,72л:22,4л | | |[pic] | |m(FeO) — ? | | |Ответ: |масса феррум (II) оксида – 21,6г. | 7. б) AlCl3+3NaOH=Al(OH)3v+3NaCl Третий уровень 8. а) Pb(NO3)2+K2S=PbSv+2KNO3 9. Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ZnCl2+2NaOH=Zn(OH)2v+2NaCl Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2O 10. |Дано: |SO2+O2=SO3 | |?(SO2)=1,5моль |SO3+H2O=H2SO4 | | | | | |1,5 моль хг | | |SO2 > H2SO4 | | |1моль 1моль | | |98г/моль | | |98г | | |Определяем массу сульфатной кислоты | | |1,5моль:1моль=х:98г | | |[pic] | |m(H2SO4) — ? | | |Ответ: |1,5 моль сульфур (IV) оксида пойдет на образование 147г | | |сульфатной кислоты. | Вариант 5 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю кальция в кальций карбонате | |CaCO3 |[pic] | | |[pic] или 40% | |W(Ca) — ? | | |Ответ: |массовая доля кальция в кальций карбонате – 40%. | 2. |Дано: |Определяем количество вещества карбон (IV) оксида | |N(CO2)=36?1028 |[pic] | | |[pic] | |?(CO2) — ? | | |Ответ: |количество вещества карбон (IV) оксида – 6 моль. | 3. |Дано: |Определяем относительную молекулярную массу метана | |Д(Н2)=8 |[pic]; [pic] | | |[pic] | |Mr(метана) — ? | | |Ответ: |относительная молекулярная масса метана – 16. | 4. Уменьшение концентрации исходных веществ вызывает смещение химического равновесия в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. |Дано: | хг 128г | |m(Cu)=128г |CuO + H2 = Cu + H2O | | |1моль 1моль | | |80г/моль 64г/моль | | |80г 64г | | |Определяем массу купрум (II) оксида | | |х:80г=128г:64г | | |[pic] | |m(CuO) — ? | | |Ответ: |в реакцию может вступить 160г купрум (II) оксида для получения | | |128г меди. | 6. б) Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2 7. |Дано: |Определяем массовую долю феррума | |m(Fe)=28г |[pic] | |m(O)=12г |[pic] или 70% | |m(Fe2O3)=40г |Определяем массовую долю оксигена | | |[pic] | | |[pic] или 30% | |W(Fe) — ? | | |W(O) — ? | | |Ответ: |в феррум (III) оксиде массовая доля феррума – 70%, массовая доля| | |оксигена – 30%. | Третий уровень 8. Si+O2=SiO2 2W+3O2=2WO3 4As+3O2=2As2O3 Os+2O2=OsO4 9. N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2 4NO2+2H2O+O2=4HNO3 NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 10. |Дано: |N:O=7:16 | |N:O=7:16 |N:O=14:32 | | |число атомов нитрогена – 1, оксигена – 2, отсюда – NO2| |Формула — ? | | |Ответ: |формула соединения – NO2. | Вариант 6 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю купрума в купрум (II) оксиде | |CuSO4 |[pic] | | |[pic]или 40% | |W(Cu) — ? | | |Ответ: |массовая доля купрума – 40%. | 2. Н2 – два атома гидрогена 3Fe – три атома феррума 2NaOH – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из одного атома натрия, одного атома оксигена и одного атома нитрогена. 3. |Дано: |Определяем относительную плотность сероводорода по | |H2S |водороду | | |[pic] | | |[pic] | |Д(Н2) — ? | | |Ответ: |относительная плотность сероводорода по водороду – 17. | 4. Повышение давления смещает химическое равновесие в сторону образования карбон (IV) оксида, а понижение давления – в сторону исходных веществ, т.е. СО и О2. Второй уровень 5. |Дано: |Определяем объем кислорода | |m(O2)=8г |[pic]; [pic] | | |[pic] | |V(O2) — ? | | |Ответ: |объем 8г кислорода – 5,6л. | 6. |Дано: |320г хг | |m(CuO)=320г |CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O | | |1моль 2моль | | |80г/моль 63г/моль | | |80г 63г | | |Определяем массу нитратной кислоты | | |320г:80г=х:63г | | |[pic] | |m(HNO3) — ? | | |Ответ: |на растворение 320г купрум (II) оксида пойдет 252г нитратной | | |кислоты. | 7. BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgClv Третий уровень 8. 2Mg+O2=2MgO MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2+2AgNO3=Mg(NO3)2+2AgClv Mg(NO3)2+Na2CO3=MgCO3+2NaNO3 9. |Дано: |20моль | |v(CaCO3)=20моль |хл | |HNO3 |CaCO3 + HNO3=Ca(NO3)2+H2O+ CO2 | | |1моль | | |1моль | | |22,4л/моль | | |22,4л | | |Определяем объем карбон (IV) оксида | | |20моль:1моль=х:22,4л | | |[pic] | |V(CO2) — ? | | |Ответ: |объем газа 448л. | 10. |Дано: |Определяем формулу вещества. | |С:Н=3:1 |С:Н=3:1 | | |С:Н=12:4 | | |число атомов карбона – 1, гидрогена – 4 | | |формула СН4 | |Формула — ? | | |Ответ: |формула соединения СН4. | Вариант 7 Задачи Первый уровень 1. 2Fe – два атома феррума. 2Р2О5 – две молекулы сложного вещества, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов оксигена. 4О2 – четыре молекулы простого вещества – кислорода, каждая из которых состоит из двух атомов оксигена. S – один атом сульфура. CuSO4 – одна молекула сложного вещества, которая состоит из одного атома купрума, одного атома сульфура и четырех атомов оксигена. 2. |Дано: |Определяем число молекул карбон (IV) оксида | |m(CO2)=8,8г |[pic]; [pic] | | |[pic] | |N(CO2) — ? | | |Ответ: |в 8,8 г карбон (IV) оксида содержится 1,2?1023 молекул. | 3. |Дано: |Определяем относительную плотность по водороду | |СО2 |[pic] | | |[pic] | |Д(Н2) — ? | | |Ответ: |относительная плотность карбон (IV) оксида по водороду – 22. | 4. Увеличение концентрации кислорода сместит химическое равновесие в сторону образования продукта реакции. 5. |Дано: |5моль хл | |?(Mg)=5моль |Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 | |HCl |1моль 1моль | | |22,4л/моль | | |22,4л | | |Определяем объём водорода | | |5 моль: 1 моль = х : 22,4 л | | |[pic] | |V(H2) — ? | | |Ответ: |объём водорода, который выделяется при действии хлоридной кислоты| | |на 5 моль магния, равен 112 л. | 6. SO2 + H2O = H2SO3 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 7. |Дано: | 40 г х г | |m (NaOH) = 40 г |2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O | |H2SO4 |2 моль 1 моль | | |40 г/моль 142 г/моль | | |80 г 142 г | | |Определяем массу натрий сульфата | | |40 г : 80 г = х : 142 г | | |[pic] | |m (Na2SO4) — ? | | |Ответ: |при действии сульфатной кислоты на 40 г натрий гидроксида | | |образуется 71 г натрий сульфата. | Третий уровень 8. 2 Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Na2SO4 + BaCl = BaSO4( + 2NaCl NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl( 9. |Дано: | 3 моль х г | |( (NaOH) = 3 моль |Сl(NO3)3 + 3 NaOH = Cl(OH)3( + 3NaNO3 | |Сl(NO3)3 |3 моль 1 моль | | |103 г/моль | | |103 г | | |1. Определяем массу хром (3) гидроксида | | |3 моль: 3 моль = х : 109 г | | |[pic] | |m (Cl(OH)3) — ? | | |Ответ: |в результате действия 3 моль натрий гидроксида на хром (III) | | |нитрат образуется 103 г хром (III) гидроксида. | 10. 1) 3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2 2. 2) 3MgO + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2O 3) 3Mg(OH)2+ 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O Вариант 8 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |1. Определяем массовую долю сульфура | |SO3 |[pic] | | |[pic] или 40% | |W(S) — ? | | |Ответ: |массовая доля сульфура в сульфур (VI) оксиде 40% | 2. |Дано: |Определяем количество вещества сульфатной кислоты | |m (H2SO4) = 392 г |[pic] [pic]) = [pic] | |((H2SO4) — ? | | |Ответ: |4 моль сульфатной кислоты | 3. |Дано: |Определяем относительную плотность пропана по водороду| |C3H8 | | | |[pic] [pic] | |D(H2) — ? | | |Ответ: |относительная плотность пропана по водороду 22 | 4. Повышение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону исходных веществ Второй уровень 5. |Дано: | 16 г х л | |m (CuO) = 16 г |CuO + H2= Cu + H2 | | |1 моль 1моль | | |80 г/моль 22,4 л/моль | | |80 г 22,4 л | | |Определяем объём водорода | | |16 г : 80 г = х : 22,4 л | | |[pic] | |V (H2) — ? | | |Ответ: |объём водорода, необходимый для восстановления 16 г купрум (2) | | |оксида 4,48 л | 6. а) Ca(NO3)2+Na2CO3 = CaCO3( + 2NaNO3 7. |Дано: |1,5 моль х л | |( (Na) = 1,5 моль |2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 | |H2O, н.у. |2моль 1 моль | | |22,4 л/моль | | |22,4 л | | |Определяем объём водорода | | |1,5 моль : 2 моль = х : 22,4 л | | |[pic] | |V(H2) — ? | | |Ответ: |в результате действия воды на 1,5 моль натрия выделилось 33,6 л | | |водорода | Третий уровень 8. 2Na +2HOH = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2NaOH 9. Ba + 2H2O = Ba(OH)2 +H2 Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O Ba(NO3)2 +Na2CO3 = BaCO3( + 2NaNO3 BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2( 10. |Дано: |C:O = 3:8 | |C:O = 3:8 |C:O = 12:32 | | |число атомов С – 1 | | |число атомов О –2, отсюда СО2 | |формула — ? | | |Ответ: |СО2 | Вариант 9 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |1. Определяем относительную плотность этана по | |C2H6 |водороду | | |[pic] | | |[pic] | |D(H2) - ? | | |Ответ: |относительная плотность этана по водороду 15 | 2. |Дано: |1. Определяем число молекул азота в 2 моль азота | |( (N2) = 2 моль |[pic] [pic] | | |N(N2) = 2 моль?6?1023молекул/моль = 12?1023 молекул | | |Определяем число атомов нитрогена | | |1 молекула азота N2 сод. 2 атома нитрогена | | |12?1023 молекул — х | | |[pic] | |N(N2) - ? | | |N(N) — ? | | |Ответ: |азот количеством вещества 2 моль содержит 12?1023 молекул азота и| | |24?1023 атомов нитрогена. | 3. |Дано: |1. Определяем объём 2 моль кислорода | |( (О2) = 2 моль |[pic] [pic] | | |V(O2) = 2 моль?22,4 л/моль = 44,8 л | |V(O2) — ? | | |Ответ: |занимают объём 44,8 л | 4. При понижении температуры химическое равновесие сместится в сторону исходного вещества, т.е. HBr Второй уровень 5. |Дано: | 2 моль х г | |( (HNO3) = 2 моль |KOH + HNO3 = KNO3 + H2O | |KOH |1 моль 1 моль | | |101 г/моль | | |101 г | | |Определяем массу калий нитрата | | |2 моль : 1 моль = х : 101 г | | |[pic] | |m (KNO3) — ? | | |Ответ: |в результате нейтрализации едкого калия 2 моль нитратной кислоты | | |образовалось 202 г калий нитрата. | 6. а) AlCl3 + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3AgCl( 7. |Дано: | x 2 моль | |( (Ca(OH)2) = 2 моль|Ca + 2HOH = Ca(OH)2 + H2 | | |1 моль 1 моль | | |1. Определяем количество вещества кальция | | |х : 1 моль = 2 моль : 1 моль | | |[pic] | | ( (Ca) — ? | | |Ответ: |для получения 2 моль кальций гидроксида в реакцию с водой должно | | |вступить 2 моль кальция | Третий уровень 8. 1) Сu + Cl2 = CuCl2 2) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 3) Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 9. 1) 2Ca + O2 = 2CaO 2) CaO + H2O = Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2+ 2H2O 4) CaCl2+Na2SO4 = CaSO4( + 2NaCl 10. |Дано: |x г 1,12 л | |m (Zn и Ag) = 10 г |Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 | |V (H2) = 1,12 л |1 моль 1 моль | | |65 г/моль 22,4 л/моль | | |65 г 22,4 л | | |Определяем массу цинка | | |х : 65 г = 1,12 л : 22,4 л | | |[pic] | | |Определяем массовую долю цинка в смеси | | |[pic] | | |[pic] или 32,5 % | | |Определяем массовую долю серебра в смеси | | |100% - 32,5% = 67,5% | | W (Zn) — ? | | |W (Ag) — ? | | |Ответ: |смесь состоит из 32,5% цинка и 67,5% серебра | Вариант 10 Задачи Первый уровень 1. |Дано: | 1. Определяем массовую долю магния в оксиде магния | |MgO |[pic] | | |[pic] или 60% | | W(Mg) — ? | | |Ответ: |массовая доля магния в оксида магния 60%. | 2. |Дано: |Определяем число молекул воды в 3 моль воды | |( (H2O) = 3 моль |[pic] [pic]N = (?NA; | | |N(H2O) = 3 моль?6?1023 молекул/моль=18?1023молекул | | N(H2O) — ? | | |Ответ: |в 3 моль воды содержится 18?1023 молекул. | 3. |Дано: |Определяем относительную плотность хлороводорода по | |HCl |водороду | | |[pic] | | |[pic] | | D(H2) - ? | | |Ответ: |относительная плотность хлороводорода по водороду 18,25. | 4. При повышении давления химическое равновесие сместится в сторону образования аммиака NH3. Второй уровень 5. |Дано: | 16,8 л х моль | |V(O2)=16,8 л |4Al + 3O2 = 2Al2O3 | |Al, н.у. |3 моль 2 моль | | |22,4 л/моль | | |67,2 л | | |Определяем количество вещества алюминий оксида | | |16,8 л : 67,2 л = х : 2 моль | | |[pic] | | ( (Al2O3) - ? | | |Ответ: |в результате окисления алюминия 16,8 л кислорода образуется 0,5 | | |моль оксида алюминия | 6. а) MgSO4 + 2KOH = Mg(OH)2( +K2SO4 7. |Дано: |280 г х г | |m(CaO)=280 г |CaO + H2O = Ca(OH)2 | |H2O |1 моль 1 моль | | |56 г/моль 74 г/моль | | |56 г 74 г | | |Определяем массу кальций гидроксида | | |280 г : 56 г = х : 74 г | | |[pic] | | m(Ca(OH)2) - ? | | |Ответ: |в результате действия воды на 280 г кальций оксида образуется 370| | |г кальций гидроксида | Третий уровень 8. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 4) 2Na3PO4 + 3Ca(NO3)2 = 6NaNO3 + Ca3(PO4)2( 10. |Дано: | | |m(Fe) = 50 т | | |W(Fe) = 0,7 | | |m(Fe2O3) - ? | | |Ответ: | | Вариант 11 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю кальция | |Ca3(PO4)2 |[pic] | | |[pic] или 38,7% | |W(Ca)- ? | | |Ответ: |массовая доля кальция в кальций фосфате 38,7% | 2. |Дано: |1.Определяем число молекул глюкозы | |((С2H12O6) = 6 моль |[pic] N=(?NA | | |N(C6H12O6)=6моль?6?1023молекул/моль=36?1023 молекул | | |Определяем число атомов карбона | | |в 1 молекуле C6H12O6 содержится 6 атомов | | |в 36?1023 молекул — х | | |[pic] | |N (C) - ? | | |Ответ: |в 6 моль глюкозы содержится 216?10 23 атомов | 3. |Дано: |1.Определяем относительную молекулярную массу озона | |D(O2) = 1,5 |[pic] | | |[pic] | | |Mr(O3) = 1,5?32 = 48 | |Mr(O3) — ? | | |Ответ: |относительная молекулярная масса озона 48 | 4. С увеличением давления химическое равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции, т.е. в сторону образования сульфур (VI) оксида. Второй уровень 5. |Дано: |1.Определяем объём кислорода | |m (O2) = 64 г |[pic] [pic] | | |[pic] | |V (O2) — ? | | |Ответ: |64г кислорода занимает объём 44,8 л. | 6. а) AgNO3 + KBr = AgBr( + KNO3 7. |Дано: |х кг 8 кг | |m (Cu) = 8 кг |CuO + H2 = Cu + H2O | | |1 кмоль 1 кмоль | | |80 кг/кмоль 64 кг/кмоль | | |80 кг 64 кг | | |Определяем массу меди | | |х кг : 80 кг = 8 кг : 64 кг | | |[pic] | |m (СuO) — ? | | |Ответ: |для получения 8 кг меди надо взять10 кг купрум (2) оксида | Третий уровень 8. а) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 9. 1) 4P + 5O2 = 2P2O5 2) P2O5 + 3H2O =2H3PO4 3) H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O 4) 2Na3PO4 + 3CaCl2 = 6NaCl + Ca3(PO4)2( 10. |Дано: |х г 2,24 л | |m (Na2CO3 и Na2SiO3)|Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O | |= 15 г |1 моль 1 моль | |V (CO2) = 2,24 л |106 г/моль 22,4 л/моль | |н.у. |106 г 22,4 л | | |Определяем массу натрий карбоната | | |х : 106 г = 2,24 л : 22,4 л | | |[pic] | |W(Na2CO3) — ? | | |W(Na2SiO3) — ? | | | |2. Определяем массовую долю натрий карбоната в смеси| | | | | |[pic] | | |[pic] или 70,67% | | |3. Определяем массовую долю натрий силиката | | |100%-70,67% = 29,33% | | | | |Ответ: |смесь состоит из 70,67% натрий карбоната и 29,33 натрий силиката | Вариант 12 Задачи Первый уровень 1. |Дано: |Определяем массовую долю кальция | |CaCO3 |[pic] | | |[pic] или 40% | |W (Ca) — ? | | |Ответ: |массовая доля кальция 40% | 2. |Дано: |Определяем относительную молекулярную массу аммиака | |D(H2) = 8,5 |NH3 | | |[pic] | | |[pic] | | |[pic] | |Mr(NH3) — ? | | |Ответ: |относительная молекулярная масса аммиака 17. | 3. |Дано: |1. Определяем число атомов сульфура | |( (S) = 3 моль |[pic] N = (?NA | | |N (S) = 3 моль?6?1023 атомов/моль = 18?1023 атомов | |N (S) - ? | | |Ответ: |в 3 моль серы содержится 18?1023 атомов сульфура | 4. Если уменьшить концентрацию сульфур (VI) оксида, то химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ Второй уровень 5. |Дано: |Определяем объём карбон (4) оксида массой 4,4 г | |m (СО2) = 4,4 г |[pic] [pic] | |н.у. |[pic] | |V(CO2) — ? | | |Ответ: |4,4 г карбон (IV) оксида занимают объём 2,24 л. | 6. б) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl( 7. |Дано: |2 моль х г | |( (NaOH) = 2 моль |2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O | |H2SO4 |2 моль 2 моль | | |18 г/моль | | |36 г | | |Определяем массу воды | | |2 моль : 2 моль = х : 36 г | | |[pic] | |m (H2O) —? | | |Ответ: |масса воды 36 г | Третий уровень 8. 1) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 2) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 9. 1)2Mg + O2 = 2MgO 2) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O 3) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2( + 2NaNO3 4)Mg(OH)2 ( MgO + H2O 5)MgO + H2 = Mg + H2O 10. |Дано: |Определяем относителную молекулярную массу газа | |D (возд) = 1,31 |[pic] | |V (газа) = 156,8 л|[pic] | | |[pic] | |н.у. |Определяем массу 156,8 л газа | | |22,4 л имеют массу 38 г | | |156,8 л — х | | |[pic] | |m (H2O) — ? | | |Ответ: |масса 156,8 л газа 256 г. | Ответы на тестовые задания |1 |2 |3 |4 |5 |6 |7 |8 |9 |10 | |1 |а |б |б |б |а |в |б |а |а |б | |3 |а |а |б |б |б |химия |б |в |в |б | |4 |а |в |б |а |б |б |в |а |б |кол-во в-ва | |2 |б |в |б |а |б |в |в |а,г,д |б |б | |5 |б |в |а |в |сохран. массы |а |Zu O |в |а |в | |6 |а |в |б |б |а |б |б |а |в |а | |7 |а |в |б |в |в |а |б |б |а |моле-кула | |8 |б |в |а |б |в |б |в |а |б |а,г | |9 |а,б |б |б |б |моль |б |Na, Zu, O |в |б |б | |10 |а |а |а |а |просты-ми |б |а |в |а |а | |11 |а |в |а |а,в |катали-заторы |б |б |а |а |б | |12 |а |а |б |б |относи-тельной атомной массой |в |б |а |а |б | | ----------------------- t